KemiF, jan. 1999

Eksamensopgaver i Kemi F
14. Januar 1999

Opgave 1

Bestem oxidationstrinnene for atomerne i flg. molekyler: P$_2$O$_5$, COCl$_2$, H$_2$SO$_3$
Afstem reaktionsskemaet:

$$(COOH)_2+Zn(NH_3)_4^{2+}\rightarrow CO_2+Zn+NH_4^+/NH_3$$ (23)

Opgave 2
Gør rede for hybridisering af carbon atomerne i flg. molekyler: CH$_3$COOH, C$_6$H$_5$COOH, H$_2$CCCCH$_2$ og cyclobutan.



Opgave 3
Hvilke isomerityper findes i flg. molekyler og hvormange isomere svarer formlerne til: CH$_2$OHCHOHCHOHCHOHCHO og CH$_3$CClCClH.
Hvad er forskellen på mættede og umættede fedtsyrer ?



Opgave 4
Beregn opløseligheden i g/l for bariumsulfat når $\Delta G^o$ for processen

$$BaSO_4(c)\rightarrow Ba^{2+}(aq)+SO_4^{2-}(aq)$$ (24)

er 56,4 kJ/mol. Temperaturen er 25 $^o$ C.

Opgave 5

Reaktionen

$$2HBrO_2\rightarrow BrO_3^-+H^++HBrO$$ (25)

er af 2. orden. Beregn hastighedskonstanten for reaktionen når koncentrationen af HBrO$_2$ aftager med en faktor 10, fra 10$^{-5}$ mol/l til 10$^{-6}$ mol/l på 150 sek.

Bromsyrling kan reagere med bromidioner iflg. reaktionen

$$HBrO_2+H^++Br^-\rightarrow 2HBrO$$ (26)

Reaktionshastigheden for reaktionen er $v=k[HBrO_2][Br^-]$ med $k=3,2 10^6$ l mol$^{-1}$s$^{-1}$. Beregn $[HBrO_2]$ koncentrationen efter 2 sekunders forløb når begyndelseskoncentrationen af bromsyrling er 10$^{-6}$ mol/l og af bromidioner 2 10$^{-6}$ mol/l.



Opgave 6
Vi betragter den elektrokemiske celle

$$(1) Pb\mid PbCl_2(s)\mid H^+(aq),Cl^-(aq)\mid AgCl(s)\mid Ag (2)$$ (27)

Opskriv celleprocessen.

Beregn $\Delta G^o$ for processen.
Opløselighedproductet for PbCl$_2$, dvs. $[Pb^{2+}][Cl^-]^2$ er 2 10$^{-5}$(mol/l)$^3$. Beregn den elektromotoriske kraft ved 298,15 K.

Fysisk kemiske tabelværdier
Reduktionsproces	E$^o$
Pb$^{2+}$+ $2e^-\rightarrow$ Pb	-0.126 V
AgCl+ $e^-\rightarrow$ Ag+Cl$^-$	0.2222 V
Atomvægte	g/mol
Ba	137,34
S	32,06
O	16,00